吸水剂（吸水剂有哪些）
摘要：
吸水剂与脱水剂的区别是什么？酸性吸水剂？为什么浓硫酸在做吸水剂时不能用量越多越好？浓硫酸作为吸水剂与脱水剂有什么区别？苯与硝酸发生硝化反应，书上明确写明浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂... - 吸水剂与脱水剂的区别是什么？
- 酸性吸水剂？
- 为什么浓硫酸在做吸水剂时不能用量越多越好？
- 浓硫酸作为吸水剂与脱水剂有什么区别？
- 苯与硝酸发生硝化反应，书上明确写明浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，怎么又变成脱水剂了？
吸水剂与脱水剂的区别是什么？
吸水剂是指在反应过程中吸收反应产生的水,通过浓硫酸吸水,有利于反应正向进行.
2.脱水剂则是说浓硫酸的作用是在两分子反应物中从一种反应物中脱去羟基,从另种反应物中脱去氢,这样的叫脱水剂.3.吸水剂主要是起到干燥的作用,这种作用比较偏于物理吸水.
4.脱水剂是促使两种反应物按一定比例脱水缩合,从而形成水,它本身并没有干燥作用,主要是把两种反应物结合到一起成键,然后把一分子水脱出来。
酸性吸水剂？
酸性干燥剂：浓硫酸（H2SO4），五氧化二磷（P2O5）等；主要干燥酸性或中性气体
如SO2,CO2,CO,NO2,O2,NO,H2,N2
碱性干燥剂：碱石灰（CaO),NaOH等；主要干燥碱性或中性气体
如NH3,CO,O2,N2,H2,PH3
中性干燥剂：CaCl2(s),MgSO4(s）等；这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl2(s），看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢（HCl HBr），因会发生复杂的化学反应中学阶段没学；再者它也不能干燥NH3，因它可以和NH3形成复杂的络合物。总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.
为什么浓硫酸在做吸水剂时不能用量越多越好？
浓硫酸在做吸水剂时不能用量越多越好的原因是因为浓硫酸本身就具有极强的腐蚀性和反应性，过量使用会导致化学反应过程的失控和危险。
此外，如果浓硫酸用量过多，则会导致制得的吸水剂中残留过多的硫酸根离子，这些离子会对环境产生污染和危害，同时也会影响吸水剂的吸水性能和稳定性。
因此，使用浓硫酸制备吸水剂时应掌握合适的配比和操作方法，避免过量使用导致意外情况的发生。
浓硫酸具有强烈的吸水性，因此常被用作吸水剂。然而，在使用浓硫酸作为吸水剂时，并非用量越多越好。过多的浓硫酸不仅会吸收过多的水分，导致效果过于强烈，还可能与其他物质产生不良反应，影响实验结果。
此外，过量的浓硫酸也可能会对实验器材造成腐蚀，增加实验成本和风险。
因此，在使用浓硫酸作为吸水剂时，应该根据实际需要适量使用，以达到最佳效果。
浓硫酸作为吸水剂与脱水剂有什么区别？
浓硫酸有吸水性，是由于能够与水大量络合形成水合物（水的氧有孤电子，硫有空d轨道），同时兼具较强的氧化性，电极电势在1.2v左右，浓硒酸，浓高氯酸也一样，同时硝酸不能吸水是因为氮原子没空的d轨道，不能形成水合物，脱水性是因为其浓溶液中存在自隅电离形成的酸性极强的H3SO4+，可以脱去有机物中的羟基，还有就是硝酸在浓硫酸中是碱，可以被质子化形成NO2+,所以硝化反应没用浓硫酸是无法进行的，这就是浓硫酸的脱水性。
苯与硝酸发生硝化反应，书上明确写明浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，怎么又变成脱水剂了？
硫酸的脱水性:指将含有H、O的化合物以 H 和 O 以2:1的比例 弄出来.因为H2O是水的组成,所以硫酸的这种性质称为脱水性. 苯上的一个C上的H被 硝酸的NO2取代, C上的一个H和硝酸的剩余的OH组合形成水. 这就体现了硫酸的脱水性. 吸水性是指本来有水存在,然后把水分吸走. 而脱水性是本来没有水,反应后生成水.
